top of page

Persamaan dan Orde Reaksi

      Halo lagi teman-teman!

Setelah kita mengetahui apa saja faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, selanjutnya kita akan belajar tentang bagaimana kita menyatakan suatu reaksi dalam sebuah persamaan matematis.

      Bentuk persamaan laju reaksi dinyatakan sebagai berikut.

Tetapan jenis reaksi (k) adalah suatu tetapan yang nilainya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Setiap reaksi mempunyai nilai k tertentu pada suhu tertentu. Nilai k akan berubah jika suhu berubah. Reaksi yang berlangsung cepat mempunyai nilai k yang besar, sedangkan reaksi yang berlangsung lambat mempunyai nilai k yang kecil. Kenaikan suhu dan penggunaan katalis umumnya memperbesar nilai k.

Pangkat konsentrasi pereaksi pada persamaan laju reaksi disebut orde atau tingkat reaksi. Reaksi (1) di atas berorde x terhadap A dan berorde y terhadap B. Orde reaksi keseluruhan adalah x+y

Tingkat reaksi atau orde reaksi yaitu pangkat konsentrasi zat dalam rumus laju reaksi. Orde reaksi dapat ditentukan dari hasil percobaan dan bukan dari persamaan reaksinya. Caranya dengan melakukan percobaan secara berulang-ulang terhadap zat yang akan ditentukan laju reaksinya. Pada percobaan ini konsentrasi diubah-ubah dan waktu berlangsungnya reaksi dihitung. Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.

  • Orde nol

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabila perubahan konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya, asalkan terdapat jumlah tertentu, perubahan konsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi.

  • Orde dua

Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat 2 dari konsentrasi pereaksi itu. Apabila konsentrasi zat itu dilipat-tigakan maka laju reaksi akan menjadi 32 atau 9 kali lebih besar.

  • Orde satu

Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu. Jika konsentrasi pereaksi itu dilipat-tigakan maka laju reaksi akan menjadi 31 atau 3 kali lebih besar.

  • Menentukan Persamaan Laju

Persamaan laju tidak dapat diturunkan dari stoikiometri reaksi tetapi ditentukan melalui percobaan. Salah satu cara menentukan persamaan laju adalah metode laju awal. Menurut cara ini, laju diukur pada awal reaksi dengan konsentrasi yang berbeda-beda. Salah satu reaktan yang digunakan, konsentrasinya dibuat tetap.

Selanjutnya part terakhir dari bab ini lho! Jangan lewatkan ya! :D

bottom of page